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4.在无色、酸性溶液中,能大量共存的是(  )
A.Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、SO42-D.Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.酸溶液中不能大量存在OH-,故A错误;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.室温下,在0.1mol/L Na2S溶液中,粒子浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H2S)B.c (Na+)+c (H+)=c (S2-)+c (OH-)+c (HS-
C.2c (Na+)=c (S2-)+c (H2S)+c (HS-D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c (H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是(  )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明两反应均为置换反应
D.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知铜元素能形成多种化合物.
(1)写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10,Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr(填元素符号)
(2)CuSO4•5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如图1所示:该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O>S>H>Cu,该晶体属于离子晶体,该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键.
(3)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为平面正方形,NH3的VSEPR 模型为四面体形.
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解;铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm.(用含d和NA的式子表示,不必化简).

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19.下列离子的检验方法合理的是(  )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验操作、现象、原理的叙述,正确的是(  )
A.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中
B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中,一段时间后,铝片表面都观察不到明显的反应现象
C.由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,若无砖红色沉淀产生,则淀粉未发生水解

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16.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示.下列有关说法错误的是
(  )
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的KOH溶液从b出口导出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸,保持溶液的pH在4-6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol•L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2
pH1.5-3.26.4-8.0
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净.
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解; 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶,
所用的主要硅酸盐仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是(  )
A.除去CuSO4溶液中的Fe(SO43,加入足量CuO粉末,充分搅拌过滤
B.烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
D.铁管道与直流电源正极相连,可缓解管道腐蚀

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