【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A. Na2O2只作氧化剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. O2 是还原产物
D. 2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
【答案】B
【解析】
从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断,根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目。
2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反应中,铁元素的化合价升高,由+2价升高到+3价,Na2O2中元素的化合价既升高又降低。
A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低,反应中既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B. FeSO4 →Na2FeO4,铁的化合价升高,Na2FeO4是氧化产物,Na2O2 →Na2FeO4,氧元素化合价降低,Na2FeO4是还原产物,故B正确;
C. Na2O2 → O2,氧元素化合价升高,O2是氧化产物,故C正确;
D.反应中化合价升高的元素有Fe,由+3价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-2价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移,故D正确。
故答案选A。
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【题目】“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国页岩气储量丰富,这些储量足够中国使用百余年。有关页岩气的叙述错误的是
A. 页岩气属于一种新能源 B. 页岩气属于一种能源
C. 页岩气属于清洁能源 D. 页岩气属于不可再生能源
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【题目】高压下氮气聚合生成高聚氮,其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol,而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是( )
A. 键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定
B. 高聚氮晶体属于原子晶体
C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3
D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量
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【题目】下列说法正确的是
A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键
B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物
C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的,含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
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【题目】下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是( )
A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B. 研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论
D. 使用模型有助于人们研究物质的性质
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【题目】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
选项 | 方法或操作 | 现象或结果 | 结论 |
A | 观察常温下的状态 | SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体 | SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
B | 测定三者的熔点 | 依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃ | 三者都不是离子化合物 |
C | 将三者溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 | 都产生白色沉淀 | 三者都是离子化合物 |
D | 测定三者水溶液的导电性 | 都可以导电 | 都是离子化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是( )
A. 用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱
B. 用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,测定收集相同体积氧气所需要时间,探究催化剂用量对反应速率的影响
C. 取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡。观察产生泡沫的多少,比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D. 在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别向其中加一滴红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响
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【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,、W在同一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是
A. 原子半径的大小顺序:Z>W>X>Y
B. 气态氢化物的热稳定性:X>Y
C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
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