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    13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
    B．
    表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
    C．
    表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．
    根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4

    分析 A、氯气溶于数形成的溶液称为氯水，氯水显酸性，常温下pH值小于7；
    B、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
    C、向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质；
    D、加入氨水，引入新杂质铵根离子．

    解答 解：A、氯气溶于数形成的溶液称为氯水，氯水显酸性，常温下pH值小于7，此图中pH大于7，故A错误；
    B、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故B正确；
    C、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，且溶液的导电能力不可能为0，与图象不符，故C错误；
    D、加入氨水，引入新杂质，应加入氧化铜等，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，易错点为A，注意D中除杂的原则：除去旧的杂质不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    3．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．HFD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化合物丙由如下反应得到：
    C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（　　）
    A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
    （3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（　　）
    A．燃烧产物只有CO2和H2OB．与卤素单质发生取代反应
    C．都溶于水D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．稀有气体元素
    B．左、下方区域的金属元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
    填空：
    （1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
    （2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
    ①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
    ②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
    a．延长反应时间
    b．充分搅拌
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    ③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
    （5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
     选项 操作 现象 结论
     A 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸
     B 向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     C 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素
     D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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