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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是

    A．

    电池工作时，锌失去电子

    B．

    电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    C．

    电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．

    外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

    答案：C
    解析：

    原电池工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极．活泼金属做负极，所以Zn为负极，失去电子，正极MnO2得到电子．


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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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