Question

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应

⑵猜想：

甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致

乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    

⑸实验后的思考

该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl₂，Cl₂先将Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再与 Br^-反应。根据上述信息，试回答：

在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为               

 

Answer 1

【答案】

（2）① Br₂   ②  Fe³⁺

（3）

	选用试剂	实验现象
方案1	b	CCl4层呈无色
方案2	d	溶液变血红色

(4) 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br ^-

（5）1mol/L

【解析】

试题分析：若发生反应，则溴将Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，Fe³⁺呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe³⁺；若不发生反应，则呈黄色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br₂。（4）氯化亚铁溶液中滴加溴水生成溴化铁和氯化铁。（5）设FeBr₂物质的量为x，则Fe²⁺和Br^-物质的量分别为x、2x。因还原性Fe²⁺>Br^-，由得失电子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。

考点：化学实验

点评：还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯气，Fe²⁺和Br^-均被氧化。