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某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄色;溴水中含有溴单质。

⑴提出问题:溴水能否与氯化亚铁溶液反应

⑵猜想:

甲同学认为:不能,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含                  (填化学式,下同)所致

乙同学认为:能,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含              所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:

a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

 

选用试剂

实验现象

方案1

 

 

方案2

 

 

⑷结论:溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    

⑸实验后的思考

该兴趣小组在查阅资料同时得知:在溴化亚铁溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后,再与 Br-反应。根据上述信息,试回答:

在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               

 

【答案】

(2)① Br2   ②  Fe3+

(3)

 

选用试剂

实验现象

方案1

        b

CCl4层呈无色

方案2

        d

溶液变血红色

(4) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br -

(5)1mol/L

【解析】

试题分析:若发生反应,则溴将Fe2+氧化,生成Fe3+,Fe3+呈黄色,可用KSCN溶液检验Fe3+;若不发生反应,则呈黄色的是Br2,可向溶液中加四氯化碳,若四氯化碳层呈紫红色,则说明含有Br2。(4)氯化亚铁溶液中滴加溴水生成溴化铁和氯化铁。(5)设FeBr2物质的量为x,则Fe2+和Br-物质的量分别为x、2x。因还原性Fe2+>Br-,由得失电子相等得:x+x=0.1mol×2,x=0.1mol。

考点:化学实验

点评:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,只有Fe2+被氧化;通入足量氯气,Fe2+和Br-均被氧化。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.(1)①分别写出a、b的实验仪器名称
分液漏斗
分液漏斗
圆底烧瓶
圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①装置B中盛放的试剂名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
,现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性,次氯酸具有漂白性
氯气无漂白性,次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是
吸收氯气
吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
F
F
G
G
之间(填装置字母序号),装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
(填写试剂或用品名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 实验现象
方案1
d
d
溶液变成(血)红色
溶液变成(血)红色
方案2
b
b
下层的四氯化碳溶液依然无色
下层的四氯化碳溶液依然无色
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
(填离子符号).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有
1
3
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2mol/L
1.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点.选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂(填序号) 实验现象
方案1
b
b
下层(CCl4层)无色
下层(CCl4层)无色
方案2
d
d
溶液变为血红色
溶液变为血红色
(4)结论:氧化性:Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2,当有33.6L Cl2(标准状况)与FeBr2溶液发生了反应,所发生反应的离子反应方程式为
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时要证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
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(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2在标准状况下体积总是
 
1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”).
(2)①装置B中盛放的试剂名称为
 
,作用是
 

②装置D和E中出现的不同现象说明了
 

③装置F的作用是
 

④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
 

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
 
 
之间(填装置字母序号),装置中应放入
 
(填写试剂或用品名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)
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回答下列问题:
(1)装置A中盛放的试剂名称是
 
,作用是
 

(2)装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
 
,装置E的作用是
 

(3)装置F中发生反应的离子方程式为
 

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