练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
    A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
    D

    试题分析：第一个试管中的现象是苹果干瘪，第二个试管中的现象是胆矾晶体表面有白色固体生成，第三个试管的现象是硝酸钾溶液有晶体析出，第四个试管的现象是pH先变红后变黑。所以D选项错误。答案选D。
    点评：浓硫酸具有脱水性，所以可以将pH试纸脱水而变黑。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是
    A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
    ①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液
    A．①②③B．②③④C．全部D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（     ）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
    A．常温下皆可用铝制容器运输
    B．常温下皆能与铜较快反应
    C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
    D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前                                                        ；
    打开活塞a之后                                                        。
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（     ）
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
    C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
    D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（    ）
    A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
    C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
    (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
    （5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案