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19.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8),下列有关烷烃的说法不正确的是(  )
A.丙烷分子中三个碳原子共平面B.丁烷的一氯代物共有4种
C.正丁烷的4个碳原子在一直线上D.CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键

分析 A.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体,丙烷分子中碳原子一定在同一平面上;
B.丁烷的一氯代物有4种,正丁烷有2种,异丁烷有2种;
C.根据烷烃分子中有多个碳原子,其结构为锯齿形判断正丁烷四个碳原子是否共线;
D.烷烃是饱和链烃,烷烃的通式为CnH2n+2,碳原子间以单键连接,碳原子形成四个化学键.

解答 解:A.丙烷分子中含有3个碳原子,碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体,故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上,故A正确;
B.丁烷的分子式为:C4H10,丁烷有2种同分异构体:正丁烷和异丁烷,正丁烷有2种氢原子,异丁烷有2种氢原子,所以一氯代物的数目为4,故B正确;
C.烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接,正丁烷四个碳原子一定不在一条直线上,故C错误;
D.烷烃是饱和链烃,碳原子间以单键连接,碳原子形成四个化学键分析判断,烷烃的通式是:CnH2n+2,含有碳碳单键数为n-1,含有碳氢单键数为2n+2,所以共价键个数为n-1+2n+2=3n+1,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了烷烃的结构和性质,注意烷烃分子中碳原子形成四个单键,判断丁烷的一氯代物,先判断丁烷是否有同分异构体,再确定一氯代物的种类,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某同学受喷泉实验原理的启发,设计如图所示装置进行“喷烟”实验.下列对实验的有关说法错误的是(  )
A.由于NH3的密度比HCl小,实验中二者的位置不能调换
B.“白烟”是由于生成NH4Cl固体小颗粒的缘故
C.若用HBr代替HCl进行相同的操作,可得到相同的现象
D.实验时,打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列混合物能用分液法分离的是(  )
A.乙醇与乙酸B.乙酸和水
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.乙醇和水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题:

(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域.
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应反应.②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O.③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2,其中水作为氧化剂.(填氧化剂、还原剂等)
(3)用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空.
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化产物O2 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2
(4)有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是Br2,还原性最强的是I-,用离子方程式表示氧化性强弱的事实:Br2+2I-═2Br-+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(  )
A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否均一、透明、稳定
C.是否能透过滤纸或半透膜D.分散质微粒直径大小

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH42SO4、NaCl、Ba(NO32、Na2CO3、Al2(SO43中的若干种化合物.为确定其成分,进行如下实验:
①取少量固体溶于水、静置,得无色溶液和白色沉淀物;
②用pH试纸测定上述溶液,结果得溶液的pH小于6;
③过滤出沉淀物,逐滴加入盐酸至过量,观察到沉淀不发生溶解;
④取上述(实验①)无色溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,可观察到先有沉淀出现,而后又逐渐溶解,最后完全消失;加热所得溶液,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体.
⑤取实验③中所得的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
通过上述实验确定:
(1)白色固体中一定存在(NH42SO4、Al2(SO43、Ba(NO32;(填相应物质的化学式,下同)可能存在NaCl;
(2)写出实验④中产生沉淀,产生气体的离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子,应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液,加硝酸至酸性,滴加硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明有Cl-离子,否则无Cl-离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率B.过量空气有利于SO2转化为SO3
C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出D.配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将金属A放入B(NO32溶液中发生如下反应:A+B2+═A2++B,则下列说法正确的是(  )
A.常温下,A或B可以与水发生反应
B.A与B用导线连接插入稀HNO3中,则形成原电池且B极上有H2放出
C.A与B用导线连接插入B(NO32中,B极发生的电极反应式可能为:B2++2e-═B
D.电解A(NO32与B(NO32的混合液,在阳极先析出B(使用碳电极)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体.

请填写下列空白:
(1)推导出下列物质的化学式:C:H2SO4 E:Fe(OH)3
(2)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③(填写序号).
(3)反应⑦的化学方程式是:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
反应⑩的离子方程式是:3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O.
反应④的离子方程式是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:Fe2O3

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