练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.Mg的摩尔质量为24g/mol

    B.常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4L

    C.常温常压下，1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

    D.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2mol

    【答案】A

    【解析】

    A．Mg的摩尔质量为24 g/ mol-1，A正确；

    B．常温常压不是在标准状况下，1 mol N2的体积不是22.4L，B错误；

    C．1个Cl2分子中有2个Cl原子，因此1 mol Cl2中含有的氯原子数目约为2NA，即2×6.02×1023个，C错误；

    D．过氧化钠与二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋O2，每2 mol Na2O2参加反应，转移电子数为2mol，因此0.1 mol Na2O2参加反应，转移的电子数为0.1mol；

    故选A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1

    B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

    C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1

    D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列反应的离子方程式：

    （1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________。

    （2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：___________________。

    （3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

    （4）铁和稀硫酸反应 ：______________。

    （5）氧化钠和稀盐酸反应 ：________。

    （6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：___________。

    （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），单位为mol-1。基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下22.4L H2O所含的分子数约为NA

    B.含107g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA

    C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA

    D.常温常压下4.4g CO2所含的原子数共有0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)写出产生气体的化学方程式_______；

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)。

    A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的意义与作用错误的是

    A.在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

    B.指导新元素的发现和全成，预测新元素的性质

    C.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

    D.根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

    B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

    D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

    （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子有___；

    ②溶液中一定存在的离子有___，其中阴离子的物质的量浓度分别为___；

    ③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

    ④推断K+是否存在并说理由：____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案