练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
    （1）Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）元素X与Y的第一电离能较大的是N（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42-；与C2O42-互为等电子体的
    一种分子的化学式为N2O4．
    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有12个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

    分析 原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1，核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z的原子序数为24，Z为Cr．
    （1）Cr原子核外电子数为24，根据能量最低原理原理、洪特规则特例书写；
    （2）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；
    H2O2中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；
    （3）配合物中中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子；原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，采取同主族变换法或左右移位法书写；
    （4）晶胞中灰色球数目为4、黑色球数目为4，以顶点灰色球研究，与之距离最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；
    利用电荷守恒计算n（Cu2+）：n（Cu3+）．

    解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1，核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z的原子序数为24，Z为Cr．
    （1）Cr原子核外电子数为24，能量最低原理原理、洪特规则特例，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （2）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，即N元素第一电离能高于O元素的；
    H2O2中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，
    故答案为：N；sp3；
    （3）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42-，与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为：N2O4，
    故答案为：H2O、C2O42-；N2O4；
    （4）晶胞中灰色球数目为4、黑色球数目为4，以顶点灰色球研究，与之距离最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有$\frac{8×3}{2}$=12 个，
    根据电荷守恒，则2n（Cu2+）+3n（Cu3+）=2，由原子守恒可知n（Cu2+）+n（Cu3+）=0.98，解得n（Cu2+）=0.94，n（Cu3+）=0.04，故n（Cu2+）：n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$，
    故答案为：12；$\frac{47}{2}$．

    点评 本题综合查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、配位键、杂化理论、等电子体、晶胞计算等，难度中等，注意同周期第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

    已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

    （1）写出A物质的一种同分异构体的名称：乙醛；
    （2）写出C的结构简式：HOCH2CH2OH；A与CO2的反应类型是加成反应；
    （3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
    （4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F，写出F的结构简式：；
    （5）参照物质B的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
    B．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
    B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．
    请结合下列所给信息，回答有关问题．
    Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
    Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烃基或氢原子）

    Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
    （1）写出结构简式：ECH2=CHCl，FHOCH2C≡CCH2OH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
    ②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
    ③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
    （3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选．
    ②反应流程图表示方法示例如下：
    B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
            CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
    若CuSO4•5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．
    ⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，即可终止滴定．
    （2）该小组在①步骤中的错误是用待测液润洗了锥形瓶 他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管，他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60
    （5）下列说法中正确的是c
    a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
    b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
    c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
    d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定Na2S2O3•5H2O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
    （3）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案