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    【题目】下列有关化学用语正确的是（ ）
    A.26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B.35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C.NH4Cl的电子式为
    D.某基态原子核外电子排布图为：

    【答案】A
    【解析】解：A．铁原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2 ， 故A正确； B．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 ， 则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5 ， 故B错误；
    C．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为 ，故C错误；
    D．某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同， 该排布图违背了洪特规则，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是

    A.0.05 mol·L－1B.0.25 mol·L－1

    C.0.10 mol·L－1D.0.50 mol·L－1

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    【题目】在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

    A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

    B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

    C. 不分层，液体呈紫红色

    D. 不分层，液体为无色

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    【题目】

    A. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

    B. 蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却

    C. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

    D. 过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯的步骤 ， ， ；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO ），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO ）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作后，再加入 ， 除去（过量的CO 、OH﹣）有关离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（ ）

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

    （1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

    （2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:

    ①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。

    ②加适量铝粉的主要作用是_______________。

    ③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：

    （1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；

    （2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；

    （3）该废水中，c(Al3+)=______________；

    （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

    （1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

    ①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

    （2）比较碱金属元素的原子结构：

    ①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

    ②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

    （3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

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