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    5．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
    （1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    分析 （1）表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
    （2）该反应表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应．

    解答 解：（1）OH-+H+═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的一类反应，如：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应方程式的意义及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）
    A．IB．FeC．CaD．Na

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    16．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，原子半径B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：
    （1）BNaCAl
    （2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
    （3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 个；
    ②同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
    ③所含H原子数之比为2：3；
    ④所含碳原子数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：
    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
    ①T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，则该反应的平衡常数K=5L•mol-1；
    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
    （3）25℃时，将amol•L-1的氨水与b mol•L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．
    （1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH3OH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H2，该方法的缺点是产物H2中CO含量最高．
    （2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
    主反应：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
    副反应：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
    ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
    ②分析适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
    ③某温度下，将nH2O：nCH3OH=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
    ④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂•h），简化为h-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留2位有效数字）
    （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
    已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
    则5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A中有五种不同化学环境的氢；
    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）香豆素的分子式为C9H6O2；
    （2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
    （3）由B生成C的化学反应方程式为；
    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
    A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
    B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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