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    20．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率
    C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能

    分析 A、无法判断是否为可逆反应；
    B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
    C、根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量；
    D、根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应判断．

    解答 解：A、根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，无法判断是否为可逆反应，故A错误；
    B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，不可提高HBr的产率，故B错误；
    C、根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；
    D、根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热，要掌握反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如图的烃，下列说法正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上
    C．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上
    D．该烃的一氯代物最多有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
    ①浓硫酸　
    ②饱和氯化钠溶液　
    ③亚硫酸钠溶液
    ④饱和碳酸氢钠溶液．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
    阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol-1．

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

    （1）0～10min内v（H2）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列食品加工方法对人体无害的是       （　　）
    ①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质   ②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
    ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
    ⑤用小苏打做发酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
    A．②⑤B．⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水：CO2+OH-=HCO3-
    B．氯化铁和硫氢化钠：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
    C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
    D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
    D．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
    （1）写出化学式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
    （2）写出离子方程式：
    B+盐酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
    C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
    E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸镍晶体（NiC2O4.2H2O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

    （1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
    ①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    ②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣3的主要成分为CaF2（填化学式）．
    （4）沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全．
    （5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （6）实验：
    Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO42-、Ni2+、NH4+；
    Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）标准溶液滴定其中的Ni2+
    （离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
    ①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    ②该镀镍试剂的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2．

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