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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA

    B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

    C.室温下，8g CH4中含有5NA原子

    D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．3.2 g 18O2的物质的量为，所含的原子数为，A错误；

    B．18 g H2O的物质的量为1mol，所含的氧原子数目为1NA，B正确；

    C．8g CH4的物质的量为0.5mol，含有的原子数为2.5 NA，C错误；

    D．因为每一个CO2分子含有3个原子，SO2也是3个原子，则不管混合气体的成分比如何，1mol混合气体中，含原子数都是3NA，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

    A.夜间无光照时，a电极流出电子

    B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

    C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

    D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的 原子序数2倍还多 1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：

    (1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

    (2)Y2X 对应水化物的电子式_____。

    (3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。

    (4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    A.曲线③④段有离子反应：

    B.可依据②处数据计算所溶解的

    C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

    D.①处约为处的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

    D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

    A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

    A. x=4

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

    C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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