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    【题目】过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)
    A.常压蒸馏
    B.减压蒸馏
    C.加生石灰常压蒸馏
    D.加压蒸馏

    【答案】D
    【解析】要浓缩过氧化氢溶液就必须减小溶剂水的量，但温度高过氧化氢易分解，为防止其分解，可降低水的沸点，故采用减压蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)

    ①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体

    A. ②④ B. ①③ C. ③⑤ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

    C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鉴别出来的正确顺序是

    A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
    已知：i．
    ii．
    iiiN的结构简式是：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团名称是 ， C 与E生成M的反应类型是 ．
    （2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：
    （3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是： ．
    （4）1molG一定条件下，最多能与mol H2发生反应
    （5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
    （6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 ， 若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是 ． a．容器内压强保持不变
    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为 ．
    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 ．
    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ， 请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和_______（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是________。写出实验中制备氯气的离子方程式___________________。

    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验实验操作、现象、结论如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将所得氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    Ⅱ

    向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

    实验Ⅰ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：___________________________________________。

    实验Ⅱ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：______________________________________________。

    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是______________________________________________________________。

    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先______________________________，再____________________________以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
    （1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；
    （2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；
    （3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式 ．

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