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    已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同
    B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
    C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
    D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质；
    B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性；
    C．氨水能电离出氢氧根离子浓度，导致水中氢氧根离子浓度增大；
    D．硫酸为强酸，在水中电离出氢离子．
    解答： 解：A．强电解质完全电离，弱电解质部分电离，故同浓度、同体积的NaOH和氨水溶液中，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，故抑制水的电离程度不同，故A错误；
    B．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH＜7，但纯水中氢原子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
    C．向水中加入氨水，氨水能电离出氢氧根离子浓度，导致水中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于抑制水电离程度，所以c（OH-）增大，故C错误；
    D．向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，c（H+）增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是C，注意不能把碱溶液中的氢氧根离子认为都是水电离的，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断合理的是（　　）
    A、用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
    B、0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
    C、室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C＞Si
    D、焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、C2O42-、CrO42-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3-
    C、c（OH- ）=0.1mol/L的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
    D、0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都共平面的是（　　）
    A、乙烷B、丙烯C、溴苯D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.5mol Ba（OH）2溶液逐滴滴入明矾溶液中：①当OH-刚好将溶液中的Al3+沉淀时；②当全部Ba2+刚好将溶液中的SO42-沉淀时．两种情况下，生成沉淀的物质的量分别为（　　）
    A、2mol、3mol
    B、2mol、1mol
    C、1.5mol、1.5mol
    D、2.5mol、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A、氧的原子结构示意图：
    B、Na2O2的电子式：
    C、HClO的结构式：H-O-Cl
    D、中子数为16的硫离子：S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    （1）现有下列物质：①蔗糖   ②碳酸钙固态   ③NH3   ④硫酸    ⑤醋酸
    ⑥酒精水溶液  ⑦NaOH水溶液    ⑧熔融NaC l 
    其中属于强电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①碳酸：
     
      ②碳酸氢钠：
     

    （3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施
     
    ．
    A．加水    B．加固体氯化铵    C．加固体氢氧化钠    D．加浓盐酸
    （4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为
     
    ．
    （5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c（OH-）=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c（OH-）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质及其变化的有关叙述正确的是（　　）
    A、干冰气化时碳氧键发生断裂
    B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
    C、K2O和K2O2中化学键类型完全相同
    D、苯分子中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
    （1）二氧化硅晶体中最小的环为
     
    元环．
    （2）每个硅原子为
     
    个最小环共有．
    （3）每个最小环平均拥有
     
    个氧原子．

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