Question

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，40gSiC中含有Si-C键的数目为N_A
• B． 标准状况下，5.6LO₂含有4 N_A个电子
• C． 53.5gNH₄Cl中含有H-Cl键的数目为4N_A
• D． 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．分析结构，1mol SiC中含有Si-C键4mol；
B．标准状况下气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$，1个氧气分子中含电子数16个；
C．氯化铵是氯离子和铵根离子构成，不存在Cl-H共价键；
D．pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，据此计算氢氧根离子数．

解答 解：40gSiC的物质的量n=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，而1mol SiC中含有Si-C键4mol即4N_A，故A错误；
B．标准状况下气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，1个氧气分子中含电子数16个，0.25molO2含电子数=0.25mol×16×N_A=4N_A，故B正确；
C．氯化铵是氯离子和铵根离子构成，不存在Cl-H共价键，故C错误；
D．水溶液中水电离出氢氧根离子，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，含有的OH^-数目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构，溶液中离子数的计算、气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是解题关键．，题目难度不大