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    15．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存
    C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

    分析 依据浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性解答，注意稀硫酸不具有强的氧化性、脱水性、吸水性．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，故A正确；
    B．稀硫酸不具有强的氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；
    C．浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，不能是蔗糖脱水，故C错误；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了硫酸的性质，明确脱水性、吸水性、强的氧化性是浓硫酸三大特性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
    （2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
    B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
    C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    D．SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．食盐水B．干冰C．氯水D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．原电池将化学能转变为电能
    B．原电池将电能转变为化学能
    C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
    D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关苯的说法正确的是（　　）
    A．极易溶于水B．分子为平面正六边形结构
    C．是衡量石油化工发展水平的标志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）
    A．加FeCl3溶液、分液B．加浓溴水、过滤
    C．加液溴反应后蒸馏D．加NaOH溶液、分液

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