【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是
A. 同温同压下,H2和He的体积比是a:b
B. 同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是2:1
C. 体积相同时,He 的质量一定大于H2的质量
D. 同温同压下,若二者的物质的量相等,其密度也相等
【答案】B
【解析】
A、ag H2的物质的量为=0.5amol,bgHe的物质的量为=0.25bmol,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以H2和He的体积比为0.5amol :0.25bmol =2a:b,故A错误;
B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b,若a=b,则2a:b =2:1,故B正确;
C、氦的摩尔质量比氢气大,气体的物质的量与压强、温度有关,体积相同时,若温度、压强相同,则He的质量一定大于H2的质量;若温度、压强不同,则无法确定气体的物质的量,故无法判断其质量关系,故C错误;
D、同温同压下,气体摩尔体积为定值,二者的物质的量相等,其体积也相等,但质量不相等,所以密度不相等,故D错误。
所以B选项是正确的。
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【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是( )
A. a为电源的负极
B. 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)
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【题目】已知N、S、Cl元素可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子,其中一种为[Fe(SCN)6]3-,该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对,则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素,请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因:__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为,其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:
已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为_________,晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是______________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________。
(3)实验中加热试管a的目的是:①______________;②______________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是________________。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是________________________。
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【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法中不正确的是( )
A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后,向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol
D. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)
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【题目】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液
C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列说法不正确的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键
B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+
C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D. “高温煅烧②”过程中,Fe元素被氧化
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