关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( )
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离
科目:高中化学 来源: 题型:
25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了9L,原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为
A.1:1:1 B.2:1:1
C.3:2:3 D.5:3:4
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2C=CHOH不稳定,在常温下为液体,很容易转化成稳定的CH3CHO。然而,2002年的美国《科学》杂志报道:外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是
A.较低温度 B.较高温度
C.无法判断温度的高低 D.上述说法都不正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
(1)写出下列元素符号:⑴ ,⑹
(2)在这些元素中,最不活泼的元素的结构示意图是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ;碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中,离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂,该物质中存在的化学键有 。(2分)
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程: 。(2分)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表示正确的是 ( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少
B.A、B互为同素异形体,由A转化为B时ΔH=+119 kJ·mol-1可知B比A稳定
C.对ΔH < 0的化学反应,不需要加热,一定能够自发进行到底
D.在101 kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6
kJ·mol-1,则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H=– 41 kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
|
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
|
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中反应速率:v(CO)= v(H2O)
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科目:高中化学 来源: 题型:
同周期主族元素,随原子序数递增,下列说法中错误的是
A.最外层电子数逐渐增多 B.元素最高正化合价均由+1递增到+7
C.原子半径逐渐减小 D.金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
水能与多种金属离子形成络合物,某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为( )
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
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