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    12．国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CH-CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性．下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物．

    请回答下列问题：
    （1）①～⑦反应中属于加成反应的有①，属于消除反应的是④．
    （2）写出反应条件 ②NaOH水溶液、△．
    （3）写出结构简式H．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    C→D
    E→F
    （5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式HOOCC（CH3）2COC（CH3）2COOH，HO（CH3）2COOC（CH3）2COOH（合理均可）．

    分析 A的分子式为C4H8，D发生银镜反应生成E，E中含有羧基，根据E的分子式知，E中还含有一个官能团，因为F为六元环状化合物，则E中还含有一个醇羟基，C中的一个醇羟基不能被氧化，则C结构简式为，A发生加成反应生成B，B水解反应生成C，如果A和溴发生加成反应，则B结构简式为，A结构简式为，C被催化氧化生成D为，
    D发生银镜反应然后酸化得E为，E发生酯化反应生成六元环化合物F为，K是丙烯酰胺的相邻同系物，说明K为链状化合物，K为，H为，G为，K发生加聚反应生成L为，据此分析解答．

    解答 解：A的分子式为C4H8，D发生银镜反应生成E，E中含有羧基，根据E的分子式知，E中还含有一个官能团，因为F为六元环状化合物，则E中还含有一个醇羟基，C中的一个醇羟基不能被氧化，则C结构简式为，A发生加成反应生成B，B水解反应生成C，如果A和溴发生加成反应，则B结构简式为，A结构简式为，C被催化氧化生成D为，
    D发生银镜反应然后酸化得E为，E发生酯化反应生成六元环化合物F为，K是丙烯酰胺的相邻同系物，说明K为链状化合物，K为，H为，G为，K发生加聚反应生成L为，
    （1）通过以上分析知，①～⑦反应中属于加成反应的有①，属于消去反应的是④，
    故答案为：①；④；
    （2）②为卤代烃的水解反应，需要条件是NaOH水溶液、加热，
    故答案为：NaOH水溶液、△；
    （3）H结构简式为，故答案为：；
    （4）C生成D的方程式为，
    E生成F的方程式为，
    故答案为：；
    ；
    （5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式HOOCC（CH3）2COC（CH3）2COOH、HO（CH3）2COOC（CH3）2COOH（合理均可），
    故答案为：HOOCC（CH3）2COC（CH3）2COOH、HO（CH3）2COOC（CH3）2COOH（合理均可）．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据E的分子式、F结构特点为突破口采用正逆结合的方法进行推断，正确判断各物质结构简式是解本题关键，注意G和氨气反应生成铵盐而不是酰胺，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
    A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe3O4+4H2
    D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    （1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
    （2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
    （3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
    （4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
    （5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
    由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现有常温下的四种溶液（如表）：
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
    A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
    C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
    a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
    （2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
    （3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
    （4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

    滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
    ①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
    ②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
    （5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．CO2能引起温室效应，是一种大气污染物
    B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
    C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
    D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

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