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    下列说法不正确的是

    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

    D

    解析试题分析：A、水解反应是吸热反应，升高温度，利于水解，A正确；B、锌比铁活泼，在海水中锌、铁、海水等组成原电池，锌作负极，先被腐蚀，B正确；C、胶体表面积大，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，起净水作用，C正确；D、反应过程中A＋B→X的△H＞0，X→C的△H＜0，D不正确。选D。
    考点：水解、电化学腐蚀、胶体、化学反应与能量等化学基本理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为 （    ）

    A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
    下列判断正确的是

    A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
    D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

    A．反应热：过程I>过程Ⅱ
    B．反应速率：过程Ⅱ=过程I
    C．该反应为吸热反应
    D．过程I使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   。
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

    A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）
    （1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                        ；
    若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                        。
    （2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
    （3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
    （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
    （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
    （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
    ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
    则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b
    D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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