是否是同种原子决定于原子中所含的( )
A.电子数 B.中子数
C.质子数 D.质子数和中子数
科目:高中化学 来源: 题型:
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列4种不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别加入等量水中,看溶解能力差异
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+ 物质的量浓度为0.4 mol·L-1,
SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+ 的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,21.6g A单质与1.20molCl2完全反应,生成0.80mol AClx,
回答下列问题:
(1) 写出有关的化学方程式:__________________________________________
(2) x的值为_______________
(3)A的摩尔质量是________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.其常见价态为+4、-4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题:
(1)写出两元素的名称:X________,Y________。
(2)X、Y可形成________。
A.离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式__________________,分析所得单质中所含化学键的类型________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于________化合物。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于药品的保存方法正确的是( )
A.少量钠保存在汽油中
B.固态碘盛在细口玻璃瓶中
C.液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D.浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
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