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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同分异构体
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响
    C．分子中所有碳原子可能都共面
    D．的核磁共振氢谱有5个峰

    分析 A、甲烷中的四个氢原子是等效的，任何两个氢原子被卤素原子取代产物一样；
    B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基影响；
    C、分子中含有苯环和碳碳双键，结合苯、乙烯的结构特点来判断；
    D、有机物中有几种等效氢原子就有几个峰．

    解答 解：A、甲烷中的四个氢原子是等效的，任何两个氢原子被卤素原子取代产物一样，所以和是同种物质，故A错误；
    B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基影响，故B错误；
    C、分子中含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，则两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故C正确；
    D、中有3种等效氢原子，3个峰，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生同分异构体的判断、原子共面以及等效氢原子的判断等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＞7的是（　　）
    A．向水中加少量NaHSO4B．向水中加少量FeCl3
    C．向水中加少量Na2CO3D．将纯水加热到90℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水解产物在碱性、加热的条件下，不能与银氨溶液反应生成单质银的是（　　）
    A．纤维素B．蔗糖C．植物油D．麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是D
    A．S       B．N2      C．Na         D．Mg
    （2）若X是金属单质，在C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．则B的化学式为FeCl3； C的溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
    II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
    丙进行如下实验：
    操作现象
    实验3i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    ii．加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
    C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
    D．R最高氧化物水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
    A．芳香烃B．乙酸的同系物
    C．最多有12个原子共面D．能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为溶液蓝色褪色．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{428c}{a}$%．
    Ⅱ．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）装置B中的试剂为饱和食盐水．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出缺少吸收氯气的尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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