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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

A

B

C

D

平衡后升温,NO2含量降低

0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b点:v>v

恒温,t1时再充入O3

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

根据化学反应速率的定义公式、外因对化学平衡的影响分析判断。

A项:由图,反应物总能量高于生成物总能量,正反应放热ΔH<0。平衡后升温,平衡左移,NO2含量增加,A项错误;

B项:v(O3)=v(NO2)=×=0.1mol/(L·s),B项错误;

C项:图中a、b两点混合物组成相同,但b点温度较高、反应较快,即v:b>a点。b点不在曲线上,不是平衡状态。bNO2体积分数比此温度下平衡状态时NO2体积分数小,故反应逆向进行,bv>v。C项正确;

D项:图中t1时刻正逆反应速率相等,为化学平衡状态。充入O3的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,然后平衡移动至建立新平衡,D项错误。

本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

1步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

2步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是

3步骤反应的离子方程式是

4步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是

5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol·L1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是(  )

A. 溶液中,c(CH3COO)=c(H)

B. 溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)

C. 溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

D. 溶液①③等体积混合,混合液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:

(1)A元素位于周期表_____区,CD3-的空可构型为_____,中心C原子的杂化方式为______

(2)第一电离能C>D的原因是__________________

(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B. 氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D单质

C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目

(4)黄血盐是一种配合物,其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O,黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物,该反应的化学方程式为_________________

(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能(  )

A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气

C. NaOH溶液、CO D. H2ONO2

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【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

(制备产品)

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__

(3)制备Cl2O的化学方程式为___

(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____

(测定浓度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3

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C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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