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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
    B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
    C．分子晶体中一定不存在单个的原子
    D．“可燃冰”不属于分子晶体

    分析 A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；
    B．冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征；
    C．稀有气体为单原子分子；
    D．可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成）．

    解答 解：A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；故A正确；
    B．冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征，故B错误；
    C．分子晶体中可能存在单个的原子，稀有气体的分子晶体中不存在化学键为单原子分子，故C错误；
    D．可燃冰晶体可表示为：CH4•8H20，属于分子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了晶体的结构和性质，侧重考查分子晶体，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
    A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
    C．双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率
    D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现有气泡冒出现象的是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀现象的是Na2SO4溶液，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
    B．SO2在反应中发生氧化反应
    C．2mol氧化剂在反应中得到2mol电子
    D．H2SO4在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为14.2克
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平和药匙
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    转移过程中用玻棒进行引流
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检查容量瓶是否漏液．
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
    C．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（　　）
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810710190-682 300
    沸点/℃1 4651418182.7572 500
    注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．KCl的熔点大于810℃

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