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    16．该有机物CH3-CH═CH-Cl能发生（　　）
    ①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

    分析 该分子中含有碳碳双键和-Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，据此分析解答．

    解答 解：该分子中含有碳碳双键和-Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，
    碳碳双键能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    含有氯原子，所以能发生取代反应、消去反应，因为不能电离出自由移动的氯离子，所以不能和硝酸银溶液反应，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查卤代烃、烯烃性质，注意氯代烃发生消去反应时氯代烃结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3．相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1．三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨      
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）来制取铝，其常见的过程如图1：
    （1）残渣A的化学式是SiO2，固体C的化学式是Al（OH）3．
    （2）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）若要获得纯净固体C，需进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次．
    （4）步骤Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，配制该溶液还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到图2仪器中的一种，其名称是坩埚．
    （5）写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）步骤④所需进行的实验操作是过滤．
    （4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接钢轨．
    （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
    0.003mol•L-1　KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
    ①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
    Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
    B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
    D．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
    pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
    实验①可说明B（填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
    A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃
    B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃
    C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃
    D．、、同属于环烷烃

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