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    【题目】某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    列下分析判断正确的是（ ）

    A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

    B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

    C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

    D.PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据有机物的结构简式可知，丙中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以分离提纯有机物丙不宜在NaOH热溶液中进行，A错误；

    B. 溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，故B错误；

    C. 丙和乙分子中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C错误；

    D. PbCl2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，则反应热ΔH=___kJmol-1。

    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___。

    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___。

    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___molL-1，溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

    （5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。请写出该电解过程中，阴极区发生反应的方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，有机产物只有一种的是

    A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

    B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

    （1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

    NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

    MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

    则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

    （2）“释氯反应”可能的化学反应有：

    i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

    ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

    iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

    图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

    ①应选择的最佳反应温度是___________

    ②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

    ③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

    （3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

    ①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

    ②“M2→M3”的化学方程式为__________

    ③该反应的决速步骤为__________

    （4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

    A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

    B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

    C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

    D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有

    B.反应后最终溶液中的溶质只有

    C.原溶液中含有与的物质的量之比为

    D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快

    B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，该反应在任何温度下均能自发进行

    C.有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快

    D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同时通入 2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.在 4MPa、1200K 时，图中 X 点 v 正(H2)＜v 逆(H2)

    B.在 5MPa、800K 时，该反应的平衡常数为

    C.上述正反应为吸热反应

    D.工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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