Question

16．下列有关粒子半径的叙述正确的是（　　）

• A． 电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大
• B． CsCl、NaBr、CaF₂、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大
• C． S^2-半径小于硫原子半径
• D． 无法比较K⁺、Al³⁺、O^2-、Cl^-的半径大小

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐减小；
B．阴离子半径与阳离子半径比值最大，则需要阴离子半径最大，阳离子半径最小，电子层越多离子半径越大；
C．核电荷数相同，核外电子数越多微粒半径越大；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．电子层结构相同的粒子，随核电荷的递增，原子核对核外电子吸引增大，粒子半径逐渐减小，故A错误；
B．电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：Cs⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Li⁺，阴离子半径：I^-＞Br^-＞Cl^-＞I^-，故LiI的阴阳离子半径之比值最大，故B正确；
C．核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大，故S^2-半径大于硫原子半径，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞K⁺＞O^2-＞Al³⁺，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，明确微粒半径的规律即可解答．