练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等．
    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    ．
    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
    纯硅高温氢气四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高温焦碳高温氯气
    ①写出制备粗硅时反应的化学方程式：
     
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为
     
    （填字母）．
    A、蒸馏     B、过滤      C、萃取      D、结晶
    （3）为防止污染空气，常用
     
    溶液吸收多余的氯气．
    考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素,碳族元素
    分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
    （2）①高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅；
    ②根据物质的沸点不同考虑；
    （3）氯气能与碱液反应．
    解答： 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
    故答案为：Ca（ClO）2；
    （2）①高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO；
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO；
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，由于四氯化硅与杂质的沸点差别较大，所以采用蒸馏的方法来分离；
    故答案为：A；
    （3）氯气有毒，要用碱液如氢氧化钠溶液，来吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，
    故答案为：NaOH．
    点评：本题考查氯、硅及其化合物的性质，涉及化学反应方程式的书写、混合物的分离提纯等，注重基础知识的考查，题目难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加入2ml.95%的乙醇，加摇边缓缓加入2ml浓硫酸，再加入3ml．无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7ml．饱和碳酸钠溶液，连接好装置．用酒精灯对试管a加热．当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中主要反应的化学方程：
     
    ．
    （2）加入浓硫酸的目的是
     
    ．
    （3）试管b中观察到的现象是
     
    ．
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）2充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
    （1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为
     
    ．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈
     
    性并具有
     
    性．
    （2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+CaCl2+2H2O该反应中，每生成1mol Cl2，转移电子总数为
     
    mol，被氧化的HCl物质的量为
     
    ．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）2的含量大小的标志．已知：有效氯=
    漂粉精加盐酸所释放出的氯气
    漂粉精的质量
    ×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数=
     
    %．（已知Mr（Cl2）=71，Mr〔Ca（ClO）2〕=143）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．
    步骤检验离 子检验方法现象离子方程式
    Ⅰ①
     
    		焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
     
    ⅡAl3+将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量②先观察到：
     
    		Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    后观察到：
     

    ③
     
    ⅢSO42-④先加
     
    		无明显现象
     
    后加
     
    		产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
    （1）2Al+Fe2O3 
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe
    氧化剂为
     
    ，氧化产物为
     
    ，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是
     
    NA．
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    被氧化的元素的原子结构示意图为
     
    ，氧化性：KMnO4
     
    Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是
     
    ，已知工业上用N2（g）和H2（g）生产0.1mol NH3放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由锌、镁、铁、铝的混合物10g，与盐酸反应生成氢气11.2L（标况），混合物中一定有的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（　　）
    A、干冰B、盐酸
    C、氯化钙D、氢氧化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、能使KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案