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18.某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中,正确的是(  )
实验序号
盐酸体积/mL50505050
固体质量/g3.066.129.1812.24
生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344
A.盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
B.原混合物样品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:1
C.实验②中,混合物过量
D.实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

分析 A、根据④组盐酸完全反应求盐酸的浓度;
B、根据①、②计算样品中碳酸钠和碳酸氢钾的物质的量之比;
C、根据①②数据可知,固体质量扩大2 倍,生成气体的体积也扩大2倍;
D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应,所以还需0.06mol的盐酸.

解答 解:A、根据④组固体质量12.24g,n(Na2CO3)为0.04mol,n(KHCO3)为0.08mol,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,消耗盐酸为:0.04mol,而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L,消耗盐酸为:0.06mol,所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol,c=$\frac{0.1mol}{50×1{0}^{-3}L}$=2 mol•L-1,故A正确;
B、设原混合物样品中 n(Na2CO3)为xmol,n(KHCO3)为ymol,则:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{0.672}{22.4}}\\{106x+100y=3.06}\end{array}\right.$,解之得:$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$,原混合物样品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:2,故B错误;
C、根据①②数据可知,固体质量扩大2 倍,生成气体的体积也扩大2倍,所以混合物完全反应,故C错误;
D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应,所以还需0.06mol的盐酸,V=$\frac{0.06}{2}$=0.03L,实验④反应后,至少需继续加入 30ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查混合物的有关计算,难度中等,根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键,再根据气体体积与固体质量关系进行解答.

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13.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为.元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族.元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)元素①与⑦形成的化合物的电子式
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+

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3.将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.n=1.0
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.c点:c(NH4+)=c(Cl-)=1.0mol•L-1
D.25℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)=(n-1)×10-7

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10.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是(  )
A.LiH跟水反应后的溶液显中性B.LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C.LiH中氢离子可以被还原成氢气D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大

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A.LiB.NaC.MgD.K

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