已知2SO2 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol-1．向同温.同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2,(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2,(丙)2 mol SO3．恒温.恒容下反应达平衡时.下列关系一定正确的是A．容器内压强P:P甲＝P丙＞2P乙B．SO2的质量m:m甲＝m丙＞2m乙C．c之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B．SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙

D．甲乙中SO2的转化率分别为??甲、??乙，丙中SO3的转化率为??丙：??甲＞??乙，??甲+??丙=1

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①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④、

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使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（）

A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1

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CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

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已知25℃、101kPa条件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol； ②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响(p2>p1)

B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

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分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

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