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在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。试求:

(1)NO2的转化率为多少?

(2)反应前后的压强比为多少?

(3)计算该温度下反应的平衡常数.

(4)在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率是多少?

 

【答案】

(1)80%;(2)P/P=5/7;(3)k=1.92;(4)0.024mol/L·min

【解析】

试题分析:达到平衡时,设反应体积为V,平衡时c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L,故平衡时n(NO2)=0.06Vmol,n(NO)=0.24Vmol,故反应前后物质的量如下:

         2NO2              2NO     +     O2

起始:0.3 Vmol            0mol           0mol

转化:0.24 Vmol              0.24 Vmol       0.12 V

平衡:0.06V mol          0.24 Vmol       0.12 Vmol

故NO2的转化率为0.24 Vmol /0.3 Vmol =80%;反应前后的压强比为0.3 Vmol +0mol+0mol:0.06V mol+0.24 Vmol+0.12 Vmol=5:7;该温度下反应的平衡常数为:0.242×0.12/0.062=1.92; 在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率为:0.12mol/L/5min=0.024mol/L·min

考点:化学平衡

 

练习册系列答案
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(1)NO2的转化率为多少?

(2)反应前后的压强比为多少?

(3)在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率是多少?

 

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