Question

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）

A． +8QkJ·mol－1 B． +16Q kJ·mol－1 C． －8Q kJ·mol－1 D． －16Q kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：n(KOH)= 5mol/L×0．1L=0． 5mol，因为产生的是正盐，所以n(CO2)= 0． 25mol．根据C守恒可知n(丁烷)= n(CO2)÷4= 0． 25mol÷4=0．0625mol。即完全燃烧0．0625mol丁烷放出热量是Q kJ，则燃烧1mol的丁烷放出热量是Q kJ÷0．0625mol=16QKJ/mol。所以选项是D．

考点：考查物质的燃烧热的计算的知识。