【题目】下表是不同温度下水的离子积常数,试回答以下问题:
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,则α______(填“<”“>”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=________。
(3)25℃下,将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合,则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,则a:b=______;此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合,所得混合溶液显中性,则y____3(填“大于”“小于”或“等于”);此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
【答案】> 1000 10-12.7 9:11 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 大于 c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)
【解析】
根据水的电离平衡及其影响因素,分析温度对水的离子积常数的影响,并进行有关计算;根据pH定义,分析计算混合溶液的pH,并比较离子浓度大小。
(1)水的电离过程吸热,温度升高会促进水的电离,使KW增大,故温度t1时KW>1×10-14。
(2)25℃时,Na2SO4溶液从1mL稀释至10mL,则c(SO42-)=5×10-5mol·L-1,c(Na+)=10-4mol·L-1。中性Na2SO4溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1。c(Na+):c(OH-)=1000。
(3)25℃下pH=1的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合,混合液中c(H+)=(10-1+10-5)/2mol·L-1≈0.05mol·L-1。稀盐酸中,水电离出的c(OH-)水=c(OH-)=10-14/0.05=2×10-13mol·L-1=10-12.7mol·L-1。
(4)据表中数据,t2℃时中性溶液pH=6。混合溶液pH=2呈酸性,则10-1mol·L-1×bL-(10-12/10-11)mol·L-1×aL=10-2mol·L-1×(a+b)L,解得a:b=9:11。混合溶液中c(Na+)=10-1mol·L-1×9L/(9+11)L=0.045mol·L-1,c(SO42-)=10-1mol·L-1××11L/(9+11)L=0.0275 mol·L-1,c(H+)=0.01 mol·L-1,故溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)。
(5)在溶液中,苛性钠完全电离NaOH=Na++OH-,醋酸不完全电离CH3COOHCH3COO-+H+。t2℃时pH=9的苛性钠溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=y的醋酸溶液中c(H+)=10-ymol·L-1。当y≤3时,两溶液等体积混合液一定酸性,故混合液呈中性时y>3。混合液电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液显中性时c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1______0,T℃时,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,此时T为______。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______。
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【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反应,放出无色气体11.2L(标准状况下)。将反应后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量,过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体cg,减轻了5.4g,再加入到过量的溶液中,剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知;遇到会出现蓝色沉淀。
A.
B. 原合金中铜的质量为
C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出气体仍为(标准状况下)
D. d不是一确定值,可能为8
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【题目】已知:常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列各溶液的pH如下表所示,下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1(忽略溶液体积变化)
C. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O === 2HClO+CO32-
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
a.溶液的浓度
b.溶液中HCl的质量
c.溶液中Cl-的数目
d.溶质的质量分数
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液,则该同学需取_______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______。
a.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
d.配置溶液时,量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中
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【题目】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒,应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外,还需要的仪器有:___。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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【题目】下列检验方法和结论正确的是 ( )
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
C. 加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
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【题目】现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验方案①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案③:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是( )
A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能
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【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式:
①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③2KClO32KCl+3O2↑
(1)反应①中氧化剂为________,还原剂为________。
(2)反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。
(3)反应③中每生成1molO2,转移电子的物质的量是______。
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