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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数,试回答以下问题:

温度()

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10-14

α

1×10-12

(1)25t1t2,则α______(”““=”)1×10-14

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=________

(3)25℃下,将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合,则混合液中水电离出的c(OH-)=________

(4)t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a LpH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,则ab=______;此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合,所得混合溶液显中性,则y____3(大于”“小于等于”);此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

【答案】> 1000 10-12.7 911 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 大于 c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)

【解析】

根据水的电离平衡及其影响因素,分析温度对水的离子积常数的影响,并进行有关计算;根据pH定义,分析计算混合溶液的pH,并比较离子浓度大小。

(1)水的电离过程吸热,温度升高会促进水的电离,使KW增大,故温度t1KW1×10-14

(2)25℃时,Na2SO4溶液从1mL稀释至10mL,则c(SO42-)=5×10-5mol·L-1c(Na+)=10-4mol·L-1。中性Na2SO4溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1c(Na+)c(OH-)=1000

(3)25℃下pH=1的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合,混合液中c(H+)=(10-1+10-5)/2mol·L-1≈0.05mol·L-1。稀盐酸中,水电离出的c(OH-)=c(OH-)=1014/0.05=2×10-13mol·L-1=10-12.7mol·L-1

(4)据表中数据,t2时中性溶液pH6。混合溶液pH=2呈酸性,则101mol·L-1×bL(10-12/10-11)mol·L-1×aL10-2mol·L-1×(a+b)L,解得a:b=9:11。混合溶液中c(Na+)101mol·L-1×9L/(9+11)L0.045mol·L-1c(SO42-)101mol·L-1××11L/(9+11)L0.0275 mol·L-1c(H+)0.01 mol·L-1,故溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

(5)在溶液中,苛性钠完全电离NaOHNa++OH-,醋酸不完全电离CH3COOHCH3COO-+H+t2pH=9的苛性钠溶液中c(OH-)103mol·L-1pH=y的醋酸溶液中c(H+)10ymol·L-1。当y≤3时,两溶液等体积混合液一定酸性,故混合液呈中性时y>3。混合液电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液显中性时c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1

反应IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2

①上述反应中原子利用率百分之百的是______(“I””)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断△H1______0T℃时,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,此时T______

(2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1275.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反应,放出无色气体11.2L(标准状况下)。将反应后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量,过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体cg,减轻了5.4g,再加入到过量的溶液中,剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

已知;遇到会出现蓝色沉淀。

A.

B. 原合金中铜的质量为

C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出气体仍为(标准状况下)

D. d不是一确定值,可能为8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:常温下浓度均为0.1 mol·L1的下列各溶液的pH如下表所示,下列有关说法正确的是(  )

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液中2c(CO32)c(HCO3)0.1 mol·L1(忽略溶液体积变化)

C. 根据上表,水解方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K≈107.6

D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为:2ClOCO2+H2O === 2HClOCO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______

a.溶液的浓度

b.溶液中HCl的质量

c.溶液中Cl-的数目

d.溶质的质量分数

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液,则该同学需取_______ mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______

a.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

b.配制溶液时,未洗涤烧杯

c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

d.配置溶液时,量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L1

2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L1的稀盐酸。

①该学生需要量取__mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL10mL20mL量筒,应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)

②配制时所需仪器除了量筒外,还需要的仪器有:___

③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)

A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列检验方法和结论正确的是 (  )

A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl

B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO

C. 加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:

实验方案①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案③:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是(

A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式:

①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

③2KClO32KCl+3O2

(1)反应①中氧化剂为________,还原剂为________

(2)反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。

(3)反应③中每生成1molO2,转移电子的物质的量是______

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