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    常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 （   ）

    A．KNO3          B．NaHSO4            C．NH4Br         D．NaF


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

    B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

    D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。

    (2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3)Se原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为________。

    (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为__________，SO的立体构型为________。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________________ ______________。

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为______pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（    ）.

       A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

    A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

    B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

    C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

    D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种气体在一定条件发生反应:

    aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

    取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1。则此时B的浓度为________，C的浓度为________，以A的浓度变化表示的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：

      

    你认为该同学的错误步骤有                    (　　)

    A．1处              B．2处          C．3处          D．4处

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