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    工业上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择什么最好？ 

    A．CO

    B．石脑油（C5H12～C6H14）

    C．CH4

    D．焦炭

    B 


    解析:

    因2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O

    N2＋3H2=2NH3

    所以要求的产物CO2、H2以1∶3的物质的量之比为最佳，而CO+H2O=CO2+H2(1∶1)，

    C5H12+10H2O=5CO2+16H2(约1∶3)

    CH4+2H2O=CO2+4H2(1∶4)

    C+2H2O=CO2+2H2(1∶2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
    正方向
    正方向
    移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为
    1×10-29mol/L
    1×10-29mol/L
    ．
    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
    ①将氮气和氢气干燥：
    ②使氮气和氢气充分混合；
    ③
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．
    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中不属于氮的固定的是（　　）
    A、豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B、闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC、工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]D、工业上用N2和H2合成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物和无机物之间是可以相互转化的，请写出下列转化的化学反应方程式。

    (1)工业上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa条件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反应可生成碳酸铵，被作物吸收。

    (2)甲烷(CH4)在一定条件下跟水反应可生成水煤气(H2和CO)，工业上用之作合成氨的原料气；CO和H2在一定条件下又可转化成CH4。

    (3)在生物学上，CO2和H2O通过光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人体内通过生理氧化又可转化成CO2和H2O而放出热量，以供人体所需。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择什么最好？


    1. A.
      CO
    2. B.
      石脑油（C5H12～C6H14）
    3. C.
      CH4
    4. D.
      焦炭

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