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    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
    A．Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
    D．Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应
    A
    要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（       ）
    A．正反应吸热，L是气体
    B．正反应吸热，L是固体
    C．正反应放热，L是气体
    D．正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（  ）
     
    		事实
    		结论
    A
    		其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
    		当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B
    		工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
    		增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C
    		在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
    		正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D
    		A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
    		当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)
    组号
    		反应温度/℃
    		Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O体积/mL
    体积
    		浓度
    		体积
    		浓度
    A
    		10
    		5
    		0.2
    		5
    		0.1
    		10
    		 
    B
    		10
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    		 
    C
    		30
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    		 
    D
    		30
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施不能增大反应速率的是
    A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
    C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
    D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

    下列有关该反应的描述正确的是              (　　)
    A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
    B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
    C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
    D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。
    (1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
    ____________________________________________________________。
    (2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

    (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和                。
    (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有       。
    ②干燥管中应放置的试剂是              。
    A．碱石灰B．无水CaCl2
    C．P2O5固体D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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