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    1mol SO2和1mol SO3具有相同的
    ①分子数      ②原子总数      ③硫原子数      ④氧原子数
    A．①②③B．①④C．②④D．①③
    D

    试题分析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相等。在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等，O原子数也不等。因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数。选项为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
    问题：

    （1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
    （3）AW3可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
    反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
    a．升高温度
    b．加入催化剂
    c．将X的简单气态氢化物及时移离
    d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语正确的是
    A．NH4Cl的电子式：Cl－
    B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
    C．S2－的结构示意图：
    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)
    A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
    B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
    C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
    D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化
    B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变
    C．胶体的聚沉属于物理变化
    D．焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学用语表达正确的是
    A．聚丙烯的结构简式：
    B．C1的结构示意图：
    C．互为同位素
    D．过氧化氢电子式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：
     
    		亚硝酸钠（NaNO2）
    		氯化钠（NaCl）
    水溶性
    		易溶，溶液呈弱碱性
    		易溶，溶液呈中性
    熔点
    		271℃
    		801℃
    沸点
    		320℃会分解
    		1413℃
    跟稀盐酸作用
    		有红棕色的NO2气体放出
    		无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )
    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
    B．药品美蓝应具有还原性
    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
    D．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点
    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
    A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
    B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Cl2+H2O =2HCl+HClO
    D．CaO+H2O =Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
    A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
    B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
    C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
    D．电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2↑

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