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    铁酸钠是水处理过程中一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+。
    (1)配平制取铁酸钠的化学方程式。 ___Fe(NO3)3+____NaOH+ _____Cl2=____Na2FeO4+____NaNO3+ ____NaCl+____H2O 反应中____元素被氧化，转移的电子总数为____ 。
    (2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是_________ 。
    (1)2 ；16； 3 ；2 ；6  ；6 ；8 ；铁 ；6e-
    (2)还原产物Fe3+发生水解反应生成胶状Fe(OH)3，能吸附杂质
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
    Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是
    +6
    +6
    ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被
    氧化
    氧化
    （填“还原”或“氧化”）．
    （2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是
    1-100
    1-100
    nm，铁酸钠的电离方程式是
    Na2FeO4=2Na++FeO42-
    Na2FeO4=2Na++FeO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）．
    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为
     
    ．计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的
     
    ．
    （2）铁原子中有
     
    种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有
     
    种不同的伸展方向．
    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于
     
    极，电解质溶液是
     
    ．
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是
     
    ．
    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：2001年高考模拟试卷(化学) 题型：021

    铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为。下列有关叙述正确的是

    [　　]

    A．有强碱性，使细菌不能生存

    B．有强氧化性使细菌不能生存

    C．可水解生成胶体使水中的悬浮物凝聚沉降

    D．的还原产物可在水中生成胶体使水中的悬浮物凝聚沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    (2001·上海)铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为．

    (1)配平制取铁酸钠的化学方程式

    反应中_________元素被氧化，转移电子总数为_________．

    (2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒、杀菌外，另一个原因是___________．

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