Question

【题目】根据下列实验过程，请回答：

（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。

（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na2FeO4），反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。

（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 次氯酸钠 FeO42- 0.15mol 黄色

【解析】

(1)氯气通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；次氯酸钠具有氧化性，可作漂白剂；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反应中氯的化合价降低，得电子，被还原，铁元素的化合价升高被氧化，根据氧化还原反应化合价变化分析计算氧化剂的物质的量；

(3)钠元素在火焰上灼烧时的颜色为黄色。

(1)氯气通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生的离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；次氯酸钠具有氧化性，可作漂白剂，所得溶液其有效成分的名称为次氯酸钠；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反应中氯的化合价降低，得电子，被还原，ClO-作氧化剂，对应产物Cl-为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，Fe3+作还原剂，对应产物FeO42-为氧化产物，根据反应氯元素有+1价变为-1价，3mol ClO-参与反应转移6mol电子，当反应中转移电子的数目是0.3NA，即0.3mol时消耗氧化剂的物质的量==0.15mol；

(3)钠元素在火焰上灼烧时的颜色为黄色，证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现黄色。