Question

O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

(2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

A．H2O       B．CO2

C．SO2       D．BeCl2

(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

(4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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Answer 1

某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是_____________________________________。

(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____________________________________________。

(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。

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