可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是 ，
．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ）
（2）写出试管a中该反应化学方程式 ；
（3）实验中加热试管：
①开始时要小火加热的目的是：
②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是： 3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
（5）试管b中导气管不插入液面下的目的是： 防 ．
考点：
乙酸乙酯的制取．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（3）①减少乙醇和乙酸的挥发；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③减少副反应发生；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．
解答：
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸；冷却后再加冰醋酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（3）①乙醇和乙酸易挥发，故开始时小火加热；故答案为：减少乙醇和乙酸的挥发；
②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；故答案为：及时将产物乙酸乙酯蒸出；
③该反应为放热反应，降低温度以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，少副反应发生；
故答案为：利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，减少副反应发生；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（5）导管伸入饱和碳酸钠溶液中，由于乙酸和乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
故答案为；防止倒吸．
点评：
本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1：4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11 |
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| A． | 相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
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| B． | 相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣） |
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| C． | a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），则a一定小于b |
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| D． | 将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①中的反应方程式为 ②中离子方程式为 ．
（2）①中长导管的作用是 ．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ，要想得到纯净的产物，可用 试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是 ．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是 ．
b中的试剂是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | 盐酸与锌反应放出氢气多 |
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| B． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多 |
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| C． | 醋酸与锌反应速率较大 |
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| D． | 盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）
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| A． | 溶液中溶质是Na2CO3和NaOH |
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| B． | 溶液中的离子浓度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| C． | 溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| D． | 溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 |
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| B． | 含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 |
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| C． | 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
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| D． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 |
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| B． | 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 |
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| C． | 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 |
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| D． | 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。
② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为：
。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是 。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用
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