[题目]在可逆反应N2+3H2==2NH3中.其他条件不变的情况下.降低温度平衡向正反应方向移动.为反应．如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图.由图判断.在t1时刻曲线发生变化的原因是． a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂d．升高温度改变条件后.平衡混合物中NH3的百分含量 (选填“增大 .“减小 .“不变 )� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在可逆反应N2+3H2==2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 ________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．

a．增大N2的浓度

b．扩大容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

【答案】放热 c 不变

【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。

降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应。在t1时刻正反应速率与逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是 c，催化剂不影响化学平衡，改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变。

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