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    18．将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　）
    A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③

    分析 离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力，根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力．

    解答 解：NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；
    SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；
    CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；
    故选A．

    点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有多少（　　）
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    B．表示中和热的化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
    C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀
    D．已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  则b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
    ②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C苯（苯酚）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（　　）
    A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．角鲨烯是一种脂质不皂化物，最初从角鲨烯的甘油中发现的，具有生物氧化还原作用与提高能量的效果，有利于增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，关于角鲨烯有下列叙述：
    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ②能与氢气发生加成反应
    ③角鲨烯只含碳、氢两种元素
    ④角鲨烯能发生取代反应．
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知在25℃时，
    （1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=3；
    （2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=7；
    （3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH小于，说明CH3COOH是弱（填“强”或“弱”）电解质．

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