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    3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组试剂发生反应的离子方程式
    AK+、AlO2-、NO3-过量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
    CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．三种离子不反应，加入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸根离子发生双水解反应；
    B．三价铁离子、次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
    C．加入少量碳酸氢钠，反应生成碳酸钙沉淀；
    D．碳酸氢根离子、铵根离子共存，加入少量氢氧化钠，碳酸氢根离子先反应．

    解答 解；A．三种离子不反应，能够共存，加入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸根离子发生双水解反应，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
    B．碘离子能够被三价铁离子、次氯酸根离子氧化，三者不共存，故B错误；
    C．加入少量碳酸氢钠，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故C错误；
    D．NH4+、HCO3-、Cl-能够共存，加入少量氢氧化钠，反应离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子共存、方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（　　）
    A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（　　）
    A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是sp3．
    （4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）可用YX4还原ZOx以消除污染．已知：
    YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a在装置中做正极
    B．装置中膜A是阳离子交换膜
    C．电极b的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    D．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高铁酸钠是一种高效多功能水处理市．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理是在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
    Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+XS （3＜X＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为
    0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
    X
    YZ
    （1）各元素的符号是：ZCl，TNa
    （2）Y原子的结构示意图为，U2X的电子式
    （3）YX2和U2Y反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化剂是SO2，被氧化的元素是S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．复盐M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究．
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，验证固体产物中存在钾元素的方法是做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色．
    （2）经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图（Ⅰ），转化时的能力变化如图（Ⅱ），已知A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，则化合物乙的电子式为，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

    （3）该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3，为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量．

    判断KMnO4（其还原产物为无色Mn2+溶液）溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化．由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中（可以不填满或补充空格）．
     固体产物中的成分 K2AB3   …
     物质的量之比 
    （4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
    （5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列叙述正确的是①②③．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
    ②当V=10mL时，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
    若V=bmL时，溶液中离子浓度的关系为：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），则a＞b．

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