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    【题目】在冶金工业上，均需用电解法才能得到的一组金属是（ ）

    A．Na、Mg B．Na、Zn C．Cu、Ag D．Mg、Fe

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Na、Mg都是特别活泼的金属，要用电解的方法冶炼，正确；B．Na是特别活泼的金属，用电解的方法冶炼，Zn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，错误；C．Cu用热还原方法冶炼，Ag用热分解的方法冶炼，错误；D．Mg是特别活泼的金属，要用电解的方法冶炼；而Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    ①A点的沉淀物的化学式为 。

    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

    ③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

    体积为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（ ）

    A. 钠 B. 硅 C. 硫 D. 氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    （3）加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是海水淡化方法的是（ ）

    A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

    C．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

    A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

    C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

    D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题：

    （1）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。

    （2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。

    （3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。

    （4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    物 质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    乙 醇

    -117.0

    78.0

    0.79

    乙 酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸（98%）

    ——

    338.0

    1.84

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。

    A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体

    （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）

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