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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA

    B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA

    C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA

    D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是

    A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m   

    B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

    C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

    D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（  ）

    A．NaNO2发生氧化反应

    B．NH4Cl中的氮元素被还原

    C．N2既是氧化产物，又是还原产物

    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应  

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物

    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物        

    ⑤石墨和C60是同素异形体

    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由铝土矿(主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下:

    (1)电解生成的铝在熔融液的　　(填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是　　(填“阴极”或“阳极”)。 

    (2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)电解制备铝时,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是　　　　　　　　　　　,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

    (4)上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是　　(填化学式),阳极的电极反应为　　　　　　　　　　　　。 

    (5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

    ①控制一定条件进行电解(见下图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应为　　　　　; 

    ②钢材镀铝后,能防止钢材腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

    保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量/mol

    n1

    n2

    Z的体积分数

    φ1

    φ2

    下列说法正确的是（   ）

    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

     C．n2＞n1

    D．φ2＞φ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是(　　)

    A．维生素A是一种酚

    B．维生素A具有环己烷的结构单元

    C．维生素A的一个分子中有3个双键

    D．维生素A的一个分子中有30个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3­甲基戊烷的一氯代产物只有(不考虑立体异构)(　　)

    A．3种        B．4种       C．5种       D．6种

    【练综合应用】

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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