氨气分子空间构型是三角锥形.而甲烷是正四面体形.这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同.NH3为sp2型杂化.而CH4是sp3型杂化.B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道.C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子.它对成键电子的排斥作用较强D．氨气的相对分子质量大于甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气的相对分子质量大于甲烷

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

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下列叙述正确的是( )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

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有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是( )

A．煤和水煤气均是二次能源

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第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。

（3）图中虚线表示的作用力为________________。

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。