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    试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象
     
    写出有关反应的反应方程式①
     
    ②
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，据此分析解答．
    解答： 解：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题以铁的氢氧化物为载体考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃化学式为C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，该烃具有
     
    种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种，该烃的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞．A、B分别为铂片，压在滤纸两端．R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生．
    （1）外电源中，R为
     
    极，S为
     
    极．
    （2）A附近溶液的现象是
     
    ，B片附近发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）滤纸上的紫色点移动的方向是
     
    ．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经一段时间，C、D气体均逐渐减少，主要因为
     
    ．写出有关的电极反应式：负极
     
    ；正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
    B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
    C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D、浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
    则阳极反应式为
     
    ；
    （2）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
     
    ；
    （3）某温度下，反应SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．
    （4）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度反应速度加快的主要原因是（　　）
    A、活化分子的百分数增加
    B、活化能增加
    C、单位体积内分子总数增加
    D、分子运动速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量  1558.4kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （2）利用（1）反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某兴趣小组的同学利用如图装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    H2O+CO↑+CO2↑）

    （1）装置甲的作用是
     
    ，装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁中的实验现象是
     
    ．
    （3）若丙中铁的氧化物的化学式表达为FexOy，其质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
     
    B
     
    C
     
    ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    ．

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