Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO₄^2-
• B． K_sp小的物质的溶解能力一定比K_sp大的物质的小
• C． 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀
• D． 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

Answer 1

分析 A．硫酸钡存在溶解平衡，溶液中存在钡离子和硫酸根离子；
B．化学式结构组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较；
C．硫酸电离出的硫酸根离子降低了硫酸钡的溶解度，可以减小硫酸钡的损失；
D．洗涤次数过多，会导致部分沉淀损失．

解答 解：A．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，由于硫酸钡存在溶解平衡，则溶液中含有的离子有：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，故A错误；
B．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）₃，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故B错误；
C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸能够电离出硫酸根离子，用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀，可减小洗涤过程中固体的损失，故C正确；
D．难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响因素、溶度积的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．